Question

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) ?xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L^－1。下列判斷錯誤的是(　　)

A．x＝1

B．2 min內A的反應速率 為0.3 mol·(L·min)－1

C．B的轉化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態

Answer 1

D

方程式：3A(g) ＋  B(g) ?xC(g) ＋  2D(g)
起始物質的量：   3 mol     1 mol       0         0
變化物質的量：   1.2 mol   0.4 mol    0.4xmol    0.8mol
平衡物質的量：   1.8mol    0.6mol      0.4xmol   0.8mol
則由C的濃度為0.2 mol·L^－1可得x＝1；A正確；B正確，2 min內A的反應速率 為0.3 mol·(L·min)^－1；C正確，B的轉化率為40%；D錯，在容積不變的情況下，該反應體系內氣體的密度始終保持不變；