Question

如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發光。下列敘述中不正確的是

A．當電路中有1.204×10²²個電子轉移時，乙燒杯中溶液的pH約為1

B．電池工作時，鹽橋中的K⁺移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a

C．電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c(H⁺)逐漸減小

D．乙池中的氧化產物為SO₄^2-

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A.n(e-)=1.204×10²²÷6.02×10²³=0.02mol.則在乙燒杯中發生反應的NaHSO₃的物質的量為0.01mol。產生的H⁺的物質的量為0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。溶液中的H⁺主要是由NaHSO₃反應產生。所以pH=1正確。B．在該原電池反應中，乙池的石墨電極為負極，甲池的石墨電極為正極。根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作時，鹽橋中的K⁺移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a。正確。C．電池工作時，甲燒杯中MnO₄^-不斷得到電子，變為Mn²⁺,消耗H⁺，溶液中的c(H⁺)不斷減小，所以由水電離出的c(H⁺)逐漸增大。錯誤。D．在乙池中HSO₃^－不斷被氧化，變為SO₄^2-。因此該燒杯的氧化產物為SO₄^2-。

考點：考查原電池的反應原理的知識。