Question

【題目】某溫度下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）開始時，c（N2O5）=0.040 8molL﹣1，經1min后，c（N2O5）=0.030 0molL﹣1．則該反應的反應速率為（ ）

A．v（N2O5）=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1

B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 molL﹣1min﹣1

C．v（NO2）=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1

D．v（O2）=1.80×10﹣2 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：根據v=、化學反應速率之比等化學計量數之比進行計算

解：v（N2O5）==1.08×10﹣2molL﹣1min﹣1，化學反應速率之比等于化學方程式計量數之比，

v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.08×10﹣2mol=3.16×10﹣2molL﹣1s﹣1；

v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.08×10﹣2mol=5.4×10﹣3molL﹣1s﹣1；

故選B．