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鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（）

A．在化合物中顯＋2價	B．單質(zhì)遇水反應(yīng)，放出H2
C．氫氧化物堿性比氫氧化鈣弱	D．碳酸鹽難溶

鐳是ⅡA族元素中金屬性最強(qiáng)的元素，氫氧化物堿性應(yīng)該最強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

^aX和^bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，元素X和元素Y的式量的關(guān)系是……（）

A．大于

B．等于

C．小于

D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示的各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應(yīng)①、②是重要的工業(yè)反應(yīng)，A的相對分子質(zhì)量為120。X被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，Y會造成溫室效應(yīng)，D會形成酸雨，E是常見的金屬，F(xiàn)分子的結(jié)構(gòu)與Y分子的結(jié)構(gòu)相似，且F的相對分子質(zhì)量為60。

回答下列問題：
⑴反應(yīng)①的化學(xué)方程式
為：                                                     。
⑵反應(yīng)②的化學(xué)方程式
為：                                                     。
⑶寫出F的結(jié)構(gòu)式：              。
⑷Y與H₂在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也可減輕對環(huán)境的污染。
①若G是一種燃料，其相對分子質(zhì)量與B的相對分子質(zhì)量相等，則G的分子式為：         。
②若G是Y與H₂按1∶3的比例反應(yīng)而得，則G可能是            。（填編號）

A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。
(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：

②
		⑦	⑧

②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_________________________________(用化學(xué)式表示)。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置

換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系
推測：
戊可能為：__________________、___________________(列舉合適的兩例)。
若甲是O₂、乙是N₂H₄，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________________________________。

(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬
單質(zhì)，反應(yīng)C為置換反應(yīng)類型。
若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)
行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反
應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：________________________________________
若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．所含質(zhì)子數(shù)=A－n	B．所含中子數(shù)=A－Z
C．所含電子數(shù)=Z＋n	D．質(zhì)量數(shù)=Z＋A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．H₂O₂和CH₃OH	B．HNO₂和HClO
C．H₂O和CH₄	D．H₂S和F₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，又知A、D同主族且能形成兩種不同化合物，B、C同周期，A、B、C的簡單離子具有相同的核外電子排布，B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以生成鹽和水。試完成以下問題：
⑴在A和D的低價氫化物中，熔點(diǎn)較高的是         （寫化學(xué)式），其原因是                            。
⑵A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序是                  （填離子符號）。
⑶寫出C和D兩種元素形成化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
⑷B、D兩元素形成的化合物的水溶液顯     性，用離子方程式解釋其原因：
              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

自英國科學(xué)家狄拉克提出反粒子存在的預(yù)言，人類開始在茫茫宇宙中尋找反物質(zhì)的例證。后又聚焦于反物質(zhì)的合成研究。1997年人類首次合成了9個反氫原子。2002年是人類合成反物質(zhì)的豐收年，合成了5萬個反氫原子．也是對狄拉克誕辰100周年祭典的一份厚禮。反氫原子的組成為

A．由l個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成

B．由l個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

C．由1個不帶電荷的中子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

D．由l個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

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