【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. 氣態氫化物的穩定性：R＜W
C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
【答案】D
【解析】試題分析：根據短周期元素原子序數與化合價的關系可知，X的主要化合價是－2價，因此X是氧元素。Y的主要化合價是＋1價，且原子序數大于氧元素的原子序數，則Y是Na元素。以此類推Z是Al元素、W是S元素、R是氯元素。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Y＞Z＞X，A不正確；B、同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱，所以氣態氫化物的穩定性：R＞W，B不正確；C、三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸是由共價鍵形成的共價化合物，C不正確；D、由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和水，D正確，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I..已知拆開或形成1 mol化學鍵所吸收或放出的能量叫做該化學鍵的鍵能，單位kJ·mol－1。白磷在氧氣中燃燒的化學方程式可用結構式表示為如圖所示：
試根據下表中的化學鍵鍵能計算0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量為________kJ
化學鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/kJ·mol－1 | 198 | 360 | 498 | 585 |
II．將V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶
液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。請按要求填空：
(1)該實驗表明此反應_______(填“吸收”或“釋放”)能量， 通過圖示分析可以得出：做該實
驗時，環境溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
(2)根據圖示計算該NaOH溶液的濃度約是________mol·L－1。
III. 如圖所示在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質時：①燒堿固體
②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是_____(填序號)
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【題目】安全氣囊是行車安全的重要設施。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究。經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________________，Na原子結構示意圖為_____________，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是___________________(用離子符號表示)。
(2)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是____________________。
(3)水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫出反應的化學方程式_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：
（1）屬于陰離子的是______（填粒子代號，下同）
（2）屬于金屬元素的是_______________________
（3）具有相似化學性質的是____________________
（4）D2C2含有的化學鍵類型有___________________(選填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”)
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【題目】下列關于物質的類別的說法不正確的是
A．能在水溶液中或熔融狀態下導電的化合物就是電解質
B．膠體是一種能產生丁達爾效應的分散系
C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物
D．Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物
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【題目】氯仿（CHCl3，非電解質）在空氣中能發生緩慢氧化，生成劇毒物質光氣（COCl2，非電解質），化學方程式為2CHCl3+ O2="=" 2COCl2+ 2HCl。檢驗氯仿是否被氧化應選用的試劑是
A. 水 B. 硝酸酸化的硝酸銀溶液
C. 酚酞溶液 D. 氫氧化鈉溶液
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【題目】隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖,若①變化是置換反應,則其化學方程式可為;
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＜0，③
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH4＜0。④
則途徑Ⅰ放出的熱量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。
（3）甲醇是一種可再生能源,具有開發和應用的廣闊前景,已知反應2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（mol·L－1） | 0．44 | 0．6 | 0．6 |
比較此時正、逆反應速率的大小：v正____v逆（填“>”“<”或“＝”）。
（4）生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
化學鍵 | N≡N | F—F | N—F |
鍵能/kJ·mol－1 | 941．7 | 154．8 | 283．0 |
則反應N2（g）＋3F2（g）═2NF3（g）的ΔH=
（5）25℃、101kPa時，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235．8kJ·mol-1,
已知:2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62．2kJ·mol-1,
則O3轉化為O2的熱化學方程式為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取綠礬（FeSO4·7H2O），某學習小組設計了如下流程：
下列說法錯誤的是
A. 酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉
B. 濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3
C. 從濾液B得到綠礬產品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解
D. 試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結晶分離也可得綠礬
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