Question

寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）25℃，1.01×10⁵Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO₂的熱化學方程式

 

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為

 

．
（3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是

 

（填序號）

Answer 1

分析：（1）質量換算物質的量結合反應熱計算得到生成1mol二氧化硫氣體的焓變，依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態，和對應量的反應熱；
（2）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；
（3）①是鐵的化學腐蝕；②是原電池反應鐵做負極被腐蝕；③形成原電池反應，鐵做正極被保護；④電解池反應，鐵做陽極被腐蝕．

解答：解：（1）質量換算物質的量結合反應熱計算得到生成1mol二氧化硫氣體的焓變，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，生成1molSO₂的反應放出的熱量=9.36KJ×32=299.52 kJ；依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態，和對應量的反應熱，
則熱化學方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52 kJ?mol^-1，故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52 kJ?mol^-1；
（2）①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol
依據蓋斯定律①+

1

2

×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol，
故答案為：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol；
（3）①是鐵的化學腐蝕；②是原電池反應鐵做負極被腐蝕；③形成原電池反應，鐵做正極被保護；④電解池反應，鐵做陽極被腐蝕；電解池陽極腐蝕最快，其次是原電池的負極，原電池正極被保護，所以Fe片腐蝕由快到慢的順序是④②①③，
故答案為：④②①③．

點評：本題考查了熱化學方程式的計算書寫，蓋斯定律的計算應用，電化腐蝕和化學腐蝕的比較，主要是原電池、電解池的電極反應特征應用，題目難度中等．