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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】1-丁炔的結構簡式是____________,它與過量溴加成后產物的名稱是_________;有機物A的分子式與1-丁炔相同,而且屬于同一類別,A與過量溴加成后產物的名稱是_______;與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數最少的有機物是______,它能發生_______反應填反應類別制成導電塑料,這是21世紀具有廣闊前景的合成材料。

【答案】CH≡C-CH2-CH3 1122-四溴丁烷 2233-四溴丁烷 CH≡CH 加聚

【解析】

1-丁炔為CH≡C-CH2-CH3,含碳碳三鍵,能夠與溴以12完全加成;有機物A的分子式與1-丁炔相同,且屬于同一類別,則ACH3C≡CCH3;與1-丁炔互為同系物,且所含碳原子數最少的有機物為乙炔,可發生加聚反應生成聚乙炔,據此分析解答。

1-丁炔的結構簡式為CH≡C-CH2-CH31-丁炔與過量溴12發生加成反應生成CHBr2CBr2CH2CH3,其名稱為1122-四溴丁烷;機物A的分子式與1-丁炔相同,且屬于同一類別,則ACH3C≡CCH3,含碳碳三鍵,與溴以12加成,與過量溴加成的產物的名稱是2233-四溴丁烷;與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數最少的有機物是乙炔,結構簡式為CH≡CH;乙炔能發生加聚反應生成聚乙炔,故答案為:CH≡C-CH2-CH31122-四溴丁烷;2233-四溴丁烷;CH≡CH;加聚。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率與平衡常數均增大

B.如圖是鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線,說明t1時刻溶液的溫度最高

C.反應2HI(g)H2(g)I2(g),達到平衡后,縮小容器容積可使體系顏色變深。該現象不能用勒夏特列原理解釋

D.若反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常溫下能自發進行,則該反應的ΔH0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工業廢水中主要含有Cr3,同時還含有少量的Fe3Fe2Al3Ca2Mg2等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)

ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4

2)加入NaOH溶液調整溶液pH8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:MnnNaR→MRnnNa,此步操作被交換除去的雜質離子是__________

AFe3BAl3CCa2DMg2

3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉移4.8 mol e,該反應離子方程式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,該反應中相關物質的化學用語中正確的是

A.H2 的結構式:H-H

B.中子數為 12 的鈉原子:

C.H2O 的電子式:

D.Na的結構示意圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列裝置的說法正確的是

A.裝置①將電能轉變為化學能

B.裝置①中鹽橋內的 K移向 CuSO4 溶液

C.若裝置②用于鐵棒鍍銅,則 N 極為鐵棒

D.若裝置②用于電解精煉銅,溶液中的 Cu2濃度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯,下列說法正確的個數是( )

①濃硫酸只作催化劑

②在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

③反應溫度緩慢上升至 170

④用排水法或向下排氣法收集乙烯

⑤圓底燒瓶中裝的是 4mL 乙醇和 12mL 3mol/L H2SO4混合液

⑥溫度計應插入反應溶液液面下,以便控制溫度

⑦反應完畢后先熄滅酒精燈,再從水中取出導管

⑧該反應類型屬于取代反應

⑨若 a 口出來的氣體使酸性 KMnO4溶液褪色,說明有乙烯生成

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機玻璃(PMMA)是一種具有優良的光學性、耐腐蝕性的高分子聚合物,其合成路線之一如圖所示:

請回答下列問題:

1)寫出檢驗A中官能團所需試劑及現象____

2)用系統命名法給B命名__

3)寫出C與足量的NaOH乙醇溶液,在加熱條件下反應的化學方程式__

4)寫出E生成PMMA反應的化學方程式__

5)下列說法正確的是__

aB的核磁共振氫譜有3組峰,峰面積比為611

bB→C的反應類型為取代反應

cD中存在順反異構

d1molPMMA發生水解反應時消耗1molNaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)已知反應2HIg=H2g + I2g)的H=+11kJ·mol-11molH2g)、1molI2g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ151KJ的能量,則1molHIg)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ

2)已知某密閉容器中存在下列平衡:COg)+H2Og CO2g)+H2g),CO的平衡物質的量濃度cCO)與溫度T的關系如圖所示。

①該反應H__________ 0(填

②若T1T2時的平衡常數分別為K1K2,則K1_______K2(填“=”)。

T3時在某剛性容器中按1:2投入COg)和H2Og),達到平衡后測得CO的轉化率為75%,則T3時平衡常數K3=____________

3)在恒容密閉容器中,加入足量的MoS2O2,僅發生反應: 2MoS2s+7O2g 2MoO3s+4SO2g ΔH

測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示:

p1p2p3的大小:_________

②若初始時通入7.0 mol O2p27.0 kPa,則A點平衡常數Kp=________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算,分壓=總壓×氣體的物質的量分數,寫出計算式即可)。

4)中科院蘭州化學物理研究所用Fe3CO12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應,所得產物含CH4C3H6C4H8等副產物,反應過程如圖。

催化劑中添加NaKCu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性,在其他條件相同時,添加不同助劑,經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如下表。

助劑

CO2轉化率(%

各產物在所有產物中的占比(%

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

①欲提高單位時間內乙烯的產量,在Fe3CO12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好;加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是_____

②下列說法正確的是______

a 第ⅰ步所反應為:CO2+H2CO+H2O

b 第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步

c 催化劑助劑主要在低聚反應、異構化反應環節起作用

d Fe3CO12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e 添加不同助劑后,反應的平衡常數各不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國航空航天事業飛速發展,銀銅合金廣泛用于航空工業。從銀精礦(其化學成分有:AgZnCuPbSSiO2等)中提取銀、銅和鉛,工藝流程如圖所示。

1)步驟①當鹽酸的濃度和KClO3的量一定時,寫出兩點可提高浸取速率的措施______;從CuPb混合物中提取Cu的試劑為______(填名稱)。

2)步驟③反應的化學方程式為______

3)步驟④分離出的濾渣中主要含有兩種雜質,為了回收濾渣中的非金屬單質,某實驗小組向濾渣中加入試劑______(填化學式),充分溶解后過濾,然后將濾液進行______(填操作名稱),得到該固體非金屬單質。

4)步驟⑤反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______

5)排放后的廢水中含有NO3-,任意排放會造成水體污染,科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放,該方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-,依然對人類健康有害。該反應的離子方程式為:______25℃時,欲將上述處理過的水中的cAlO2-)降到1.0×10-7mol/L,此時水中cAl3+=______molL-1.(已知,25℃,KspAlOH3]=1.3×10-33AlOH3sH++AlO2-+H2OKa=1.0×10-13

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