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將一定質量的鐵粉加入到裝有100 ml某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 ml（標準狀況下）。

①所得溶液中的溶質的化學式是____________；

②原硝酸溶液的物質的量濃度為__________ mol/L。

（2）向上述固－液混合物中逐滴加入稀硫酸直到剛好不再產生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時容器中有鐵粉n g。

①此時溶液中溶質的化學式是 ____________ ；

②m－n的值為（計算精確到0.1g）____________ g 。

（1）①Fe(NO₃)₂ ② 0.8

（2）①FeSO₄ ② 5.0

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在眾多的化學反應現象中，化學振蕩現象最為令人驚奇，化學振蕩實驗很多，其中酸與鐵絲的反應就是其中一例．某合作小組的同學查閱文獻資料后，擬做鐵絲與酸的化學振蕩實驗并進行探究．
實驗步驟：
①將2cm左右的鐵絲夾成多段，放在培養皿中，先用熱的碳酸鈉溶液除去鐵絲表面的油污，蒸餾水沖洗后，再用某種試劑X浸泡到有大量氣泡時取出，用蒸餾水沖洗干凈．
②在細口瓶中加入30mL1.0mol/L的H₃PO₄、3mL30%的H₂O₂溶液，將處理后的鐵絲放入其中．
③觀察現象：鐵絲表面產生氣泡，隨后消失，再產生氣泡，再消失的周而往復的化學振蕩現象出現，振蕩周期約20秒，可維持數小時．
試回答下列問題：
（1）步驟①中，用試劑X可除去鐵釘表面的鐵的氧化物或鍍層，所用的試劑X可能是

（選填序號：A．NaOH B．鹽酸C．酒精）．
（2）對振蕩中產生的氣體的成分，甲、乙兩同學分別提出了假設，丙同學進行了驗證．
甲同學認為是H₂，其可能的理由是：

．
乙同學認為是O₂，其可能的理由是：

．
丙同學在細口瓶中插入數據采集器氧氣傳感器，密封進行實驗一小時，結果發現瓶中氧氣的百分含量呈現逐漸減小的趨勢，從而證明產生的氣體是

．
（3）丁同學猜想酸與鐵絲振蕩體系中的反應機理及過程：
（a） Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂ （b）2Fe²⁺+H₂O₂+H₂O→Fe₂O₃+4H⁺
（c）Fe₂O₃+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O （d）2Fe³⁺+H₂→2Fe²⁺+2H⁺，依據過程：
（a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而復始．
依據此機理，四步反應總的反應方程式為：

．
（4）戊同學對本次實驗中的所用鐵釘中單質鐵的含量進行測定，他們先配制一定物質的量濃度的硫酸，然后將一定質量的鐵與硫酸（加入適量的銅粉）充分反應，并收集產生的氣體，有關數據如下表：

	①	②	③
硫酸溶液體積/mL	50	50	50
稱取鐵釘質量/g	5.0	6.0	7.0
再投入銅粉質量/g	1.0	1.0	1.0
標準狀況下的體積/L	1.97	2.24	2.24

所配硫酸的物質的量濃度為：

mol/L；鐵釘中單質鐵的質量分數為

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省七市（州）高三4月聯考模擬試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：

(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應生成3.6g產物時失去的電子數為______。

(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現的是______ (填編號）。

a.溶液中有Cu²^＋、Fe²^＋、Al³^＋，不溶物為Cu b.溶液中有Fe²^＋、Al³^＋，不溶物為Cu、Fe

c.溶液中有Fe³^＋、Al³^＋，不溶物為Cu d.溶液中有Fe²⁺，不溶物為Cu、Al

(3)將一定質量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H⁺)＝0.5mol/L、c(Cu²⁺)＝0.3mol/L、c(Al³⁺)＝0.2mol/L、c(NO₃^－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質量為______。

(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為Fe_xO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質量分數為75%，則x＝______ (精確至0.01)。

(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na⁺導電固體作為電解質，在工作過程中Na⁺的物質的量保持不變。

①若該正極的電極反應式表示為：2Na^＋＋FeS＋2e^－＝Na₂S＋Fe，則電池的負極反應式可表示為_____；充電時，陽極發生反應的物質是______。

②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______ (填“增大” “減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：河北省期末題 題型：填空題

I：將一定質量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。
（1）容器中剩有mg的鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準狀況下）。
① 所得溶液中的溶質的化學式是____________________；
② 原硝酸溶液的物質的量濃度為：____________________mol/L
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到剛好不再產生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時容器中有鐵粉ng。
①此時溶液中溶質的化學式是__________________；
②m-n的值為_______________g。
Ⅱ：向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同。已知t₃ ~t₄階段為使用催化劑
［已知t₀~ t₁階段 c ( B)未畫出］。

（3）若t₁=15s ，則t₀~t₁階段以C 濃度變化表示的反應速率為____________________；
（4）t₄~t₅階段改變的條件為_______________，B的起始物質的量為___________________；
（5）t₅~t₆階段容器內A的物質的量共減少0.03mol ，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源：河北省期末題 題型：填空題

Ⅰ將一定質量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。
（1）容器中剩有mg的鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準狀況下）。
① 所得溶液中的溶質的化學式是_______________；
② 原硝酸溶液的物質的量濃度為：________________mol/L
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到剛好不再產生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時容器中有鐵粉ng。
①此時溶液中溶質的化學式是__________；
②m-n的值為_____________g 。
Ⅱ：向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間的變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同。已知t₃~t₄階段為使用催化劑［已知
t₀~ t₁階段c ( B)未畫出］。
（3）若 t₁=15s ，則t₀~ t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為________________；

（4）t₄~t₅階段改變的條件為____________，B的起始物質的量為______________；
（5）t₅~t₆階段容器內A的物質的量共減少0. 03mol ，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式________________________。

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