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在水中加入等物質的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－，用惰性電極電解此溶液，通電片刻，則氧化產物與還原產物的質量比為

A．35.5：10.8

B．16：207

C．8：1

D．108：35.5

正確答案：C
先生成AgCl和PbSO₄沉淀，實質上是電解水，氧化產物是氧氣，還原產物是氫氣，質量比為32：4=8：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質：
(1)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述反應中，氧化劑是，2 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
(3)如果在上述反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。根據上述實驗現象，判斷KMnO₄、Cl₂、NaBiO₃三種物質的氧化性由強到弱的排列順序是：___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據反應X₂+2HY＝2HX+Y₂，X₂+2HZ＝2HX+Z₂，Z₂+2HY＝2HZ+Y₂，下列敘述中錯誤的是

A．物質氧化性：X₂>Z₂>Y₂	B．物質的還原性：HY>HZ>HX
C．反應Y₂ +2HX ＝ 2HY+ X₂也能發生	D．Z₂可能有氧化性，也可能有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，需加氧化劑才能實現的是

A．NaClO →NaCl

B．FeCl₃ →FeCl₂

C．C → CO₂

D．CaO→Ca(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應中，氧化得到的氯氣與還原得到的氯氣分子數之比為 ( )

A．5：1

B．1：5

C．6：1

D．1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）Ca(ClO)₂與濃鹽酸反應會生成Cl₂,該反應的化學方程式為：
Ca(ClO)₂ + 4HCl（濃）= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O
⑴濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 (填寫字母)

A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

⑵產生0.3molCl₂，則轉移的電子的物質的量為
⑶該反應中氧化產物與還原產物的質量比為
⑷用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

家用消毒柜常用臭氧（O₃）消毒，在消毒過程中通過放電發生如下反應：3O₂(g)=2O₃(g)△H=+144.8kJ/mol；下列關于臭氧說法不正確的是

A．O₂和O₃互為同素異形體

B．O₃具有較強的氧化性

C．O₂比O₃穩定

D．植物油等食物為防止細菌污染，可放入消毒柜中消毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO

+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。
（1）物質甲為　　　　，在該反應中作　　　　劑。
（2）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反應中若轉移電子0.6mol，則產生氣體在標準狀況下的體積為　　　　。
（4）過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O

+2I^－＝2SO

+I₂
通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應的催化過程：　　　　　　　、　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：
Al₂O₃ + N₂ + 3C

2AlN + 3CO

A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中每生成2mol AlN，N₂得到3mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3　　　　　

D．C被還原生成CO

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