Question

【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中A屬于堿，B 、C屬于鹽，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：

陽離子	K＋ H＋ Ba2＋
陰離子	OH－ CO32－ SO42－

請根據下列敘述回答問題：

（1）A的化學式為_____________。

（2）B溶液與C溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______，該反應的離子方程式為____________________________________。

（3）B、C溶液與A溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①C的化學式為_____________，檢驗溶液C中陰離子的實驗方法是____________________。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________________。

③D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為V L，則求算E在混合物中的質量分數的表達式為________________________________________。

Answer 1

【答案】 Ba（OH）2 CO2 2H++CO32-=H2O+CO2↑ KHSO4 取少量C于一支潔凈的試管中，先加鹽酸，再加氯化鋇，出現白色沉淀則說明有硫酸根 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑

【解析】試題分析：可溶性物質A、B、C，A是堿，則A中含有OH-和Na+或Ba2+，A與B、C反應都生成白色沉淀，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以A是Ba（OH）2；B、C是鹽，且都是可溶性鹽，B溶液與C溶液反應可生成氣體X，則應該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，B、C溶液與A溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應該是BaCO3，則B是Na2CO3，C是NaHSO4，E是BaSO4，據此分析解答。

解析：（1）通過以上分析，A是氫氧化鋇，其化學式為Ba（OH）2；
（2）B是碳酸鈉、C是硫酸氫鈉，二者反應生成二氧化碳，所以X是CO2，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑;
（3）①通過以上分析知，C的化學式為NaHSO4，C中陰離子為硫酸根離子，其檢驗方法是先加稀鹽酸除去Ag+、CO32-等離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，就說明含有硫酸根離子；
②D是碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；

③D是碳酸鋇、E是硫酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應，而硫酸鋇和稀鹽酸不反應，n（CO2）= ，根據C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）= ，則m（BaCO3）= ×197g/mol= ，硫酸鋇的質量=ag- ，則硫酸鋇在混合物中的質量分數的表達式為(ag- )÷ag×100%=。