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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是(  )
A.K+, Cu2+ , Cl- , SO42 -B.NO3- , Mg2+ ,S2- , SO42-
C.HCO3- , I- , Ca2+ , Cl-D.K+ , Ca2+ , CO3 2- , Cl-
A

試題分析:題干中透明且呈酸性的溶液中能大量共存的信息可以排除B、C、D,B項中S2-在酸性溶液會發生水解故不能共存,所以錯誤。C項中溶液呈堿性,D項中溶液呈渾濁狀態,因為Ca2+與  CO3 2-發生反應生成CaCO3,故D也錯誤。
點評:對離子共存的考查,是歷年高考的重點和難點。解題過程中,應特別注意題干的隱含信息。如“無色溶液、酸性溶液、堿性溶液”等限定條件。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 
A.H+、K+、Fe2+、NOB.OH、Cl、Na+、NH4
C.Mg2+、K+、Cl、NOD.I-、Cl、H+、Fe3+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在酸性溶液中,能大量共存的離子是
A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、HCO3- D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

Ⅰ:(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,產生白色沉淀的質量是     g
Ⅱ:(6分)實驗室用4.35gMn02與l00 mL11mol/L的濃鹽酸(足量)反應制取氯氣。 試計算:
(1)在標準狀況下,生成氯氣的體積。(不考慮氯氣在溶液中的溶解)
(2)將反應后的溶液加水稀釋到500mL,向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液,生成沉淀的物質的量。(要求寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

酸堿中和反應的本質是:H+ + OH = H2O,下列物質間的反應可以用上述離子方程式表示的是
A.氫氧化鐵與硝酸B.澄清石灰水與鹽酸
C.燒堿與醋酸D.氫氧化鋇與稀硫酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在水溶液中能大量共存,且加入過量稀硫酸溶液時,有氣體生成的是(     )
A.Na+Ag+ CO32ClB.K+Ba2+ SO42 Cl
C.Na+ K+ CO32 ClD.Na+ K+ ClSO42

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

水溶液中存在多種平衡,請回答下列問題。
(1)有下列幾種溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。
(2)已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡,用電離方程式或離子方程式表示:                                         、
                                           ,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:                                   。
(3)有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液,請用序號填空:
三種溶液的c(H+)大小順序為                   ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次的大小關系為               ;若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關系為            。
(4)25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,試寫出AgCl溶解平衡的表達式:                             ,現將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時,此時c(Ag)=      mol/L(忽略溶液體積的變化)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是(    )
A.H­­+、NO3、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3、Cl、K+
C.K+、Ba2+、OH、SO42D.Cu2+、NH4+、Br、OH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下a mol·L-1 CH3COOH稀溶液和bmol·L-1KOH稀溶液等體積混合,下列判斷一定錯誤的是
A.若c(OH)>c(H),a=bB.若c(K)<c(CH3COO),a<b
C.若c(OH)=c(H),a>bD.若c(K)>c(CH3COO),a>b

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同步練習冊答案
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