Question

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是       （填元素符號）。
（2）上述冶煉過程中產生大量SO₂。下列處理方案合理的是          （填代號）。
a．高空排放      b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃   d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒。
據以上信息回答下列問題：
a．除去Al^3＋的離子方程式是        。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑為              。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                    。

Answer 1

（1）Cu、O(少寫，錯寫不計分)
（2）b、c(少寫，錯寫不計分)
（3）a：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O（若分2步寫，只有均配平，也得2分；只寫生成Al(OH)₃不得分）
b：稀硫酸、KMnO₄溶液(其他合理答案也可以)    稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

解析試題分析：（1）化合價降低的元素就是反應中被還原的元素所以是Cu、O。
（2）處理SO₂方案合理的是b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃進行了回收利用，變廢為寶。
（3）a．除去Al^3＋的要加過量的堿溶液故離子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O。b．選先取試劑加入稀硫酸溶液溶解再加入KMnO₄溶液若褪色可證明。
考點：本題是對金屬的化學性質的考查，要求學生熟記教材知識，學以致用，綜合性較強，難度較大．