【題目】下列說法正確的是
A. 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧
B. 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅
C. 檢驗Cl2氣體中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液
D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各元素性質的遞變規律錯誤的是（ ）
A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高
C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸餾B.萃取C.干餾D.升華
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂酸甲酯（代號M）是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。用質譜法測得其相對分子質量為162，分子中C、H、O原子個數比為
5︰5︰1，且分子中只含有1個苯環，苯環上只有一個取代基。現測出M的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得M分子的紅外光譜如下圖：
根據以上信息確定肉桂酸甲酯的分子式為___，結構簡式為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2016新課標Ⅰ]NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是____________。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________，該反應中氧化產物是____________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________。(計算結果保留兩位小數)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鐵是般常用的金屬之一，其鐵合金及其化合物有著重要的用途。
（l）某種鐵碳化合物X是煉鋼的原料，經分析可知，X中鐵、碳兩元素的質量比為14：1，則X的化學式________；X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y和能使澄消石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為___________________。
（2）鐵鈦合金是一種常用不銹鋼材料，某同學在探究該合金性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發生的反應有：
①2Fe3++Fe＝3Fe2+ ②Ti3+（紫色）＋Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2+＋2H+
③_______________________。
（3）氧化鐵是重要的工業原料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅱ的名稱是_________。
②請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_____________；FeCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L。試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe(OH)2:____（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由___________。
（已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17mol3·L-3 、Ksp[FeCO3]=2.1×10-11mol2·L-2）
③煅燒如果不充分，產品中將有Fe2+存在，試設計實驗檢驗產品中有無Fe2+。
_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 （部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（ ）
A. 若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
B. 若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
C. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵
D. 若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017天津卷]H2S和SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3 
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+ O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3 +2H2O
（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物的分子式為__________。
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3溶液
（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉化：
CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c(
)/c(
)=___________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
