【題目】下列化學用語使用正確的是（ ）
A. 葡萄糖（C6H12O6）、淀粉[（C6H10O5）n]的最簡式都是CH2O
B. 乙醇的分子式：C2H5OH
C. 乙醛分子的結構簡式是CH3COH
D. 丙烯分子的球棍模型是
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【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是
A.任何化學反應都有一定的限度B.化學反應的限度與時間的長短無關
C.化學反應的限度是不可改變的D.可逆反應達到限度時，正逆反應速率相等
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【題目】由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（ ） 
A.該裝置中Pt極為陽極
B.當c極的質量變化了2.16g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L
C.該裝置中b極的電極反應式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
D.該裝置中a極為正極，發生氧化反應
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【題目】2005年2月18日，英國食品標準局向英國民眾發出警告，公布了359種食品中含有可能致癌的“蘇丹紅一號”，一時間“蘇丹紅一號”成為媒體關注的焦點。“蘇丹紅一號”的結構簡式如圖：下列關于蘇丹紅一號的有關敘述正確的是
A. 蘇丹紅一號的分子式C18H12N2O
B. 蘇丹紅一號的相對分子質量是248 g·mol－1
C. 蘇丹紅一號屬于烴
D. 蘇丹紅一號能發生加成反應
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【題目】(一)石油分餾可以得到汽油。汽油是低沸點的烷烴的混合物，其分子中的碳原子數一般在C5～C12范圍內，如戊烷，其分子式為________，符合這個分子式的結構有_____種，其中某種結構的一氯代物只有一種，寫出符合這種條件的該烷烴的結構簡式__________。
(二)石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖的關系。
已知：
。
(1)A的分子式為________，F的名稱______________。
(2)寫出指定反應的化學方程式，并注明反應類型
反應 | 反應方程式 | 反應類型 |
① | _______ | _______ |
② | _______ | _______ |
③ | _______ | _______ |
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42﹣）＞c（NH4+）
B.NaHCO3溶液中：c （CO32﹣）+c（H+）=c（H2CO3）+c（OH﹣）
C.1 L 0．1 molL﹣1CuSO4（NH4）2SO46H2O溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3H2O）增大
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【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。
I.研究發現，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結構如圖1。
(1) 基態V元素的價層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為______________。
(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數目是______。
(3) 該物質的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。
a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵
II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。
(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的邊長為__________cm。
(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個數為___，該合金的化學式為__________。
【答案】 
O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 
4 Fe23Mn8C8
【解析】I. (1). V是23號元素，其價層電子排布式為3d34s2，價層電子軌道表示式為
，由圖1可知，該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素，由元素周期律可知，這四種元素的非金屬性O>N>C>H，非金屬性越強，電負性越大，則電負性由大到小的順序為：O>N>C>H，故答案為：；O>N>C>H；
(2). 由圖1可知，該分子中的C原子和N原子的σ鍵數均為3且沒有孤電子對，所以C原子和N原子的雜化軌道數目均為3，采取sp2雜化，由圖1可知，V與N原子之間形成配位鍵，1個分子中含有2個配位鍵，則1mol分子中含有2mol配位鍵，數目為2NA，故答案為：C、N；2NA；
(3). 該物質是電中性分子，分子之間存在范德華力，由圖1可知，該物質的晶體中除配位鍵外，分子內的不同非金屬原子之間形成極性共價鍵，同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵，不存在金屬鍵和氫鍵，故答案為：bcd；
II. (4). 由Fe的晶胞結構示意圖可知，晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積，晶胞中Fe原子的個數為：8×
+1=2，則晶胞的質量為：
×56g，設晶胞的棱長為x cm，則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=
cm，故答案為：體心立方密堆積；；
(5). 由圖乙可知，體心的C原子與面心的Fe原子距離最近，則與C原子等距緊鄰的Fe原子個數為4，該晶胞中Fe原子個數為7×+4×
=
，C原子個數為1，Mn原子數目為2×=1，則Fe、Mn、C原子數目之比為23:8:8，化學式為：Fe23Mn8C8，故答案為：4；Fe23Mn8C8。
點睛：本題主要考查物質結構和性質，涉及電子排布式、電負性、雜化方式、配合物、晶胞結構和有關計算，試題難度不大。本題的易錯點是第（5）小題，在利用均攤法計算晶胞中原子個數時，要注意該晶體有缺陷，即有一個頂點未排列Fe原子。
【題型】綜合題
【結束】
12
【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。
A 的分子式為C5H8O其核磁共振氫譜顯示有兩種峰。其峰面積之比為1: 1.
已知:CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
請回答下列問題:
(1)G中含氧官能團的名稱為_______，B生成C的反應類型為_________。
(2)A的結構簡式為_______。
(3)寫出下列轉化的化學方程式:D→E_____________________
(4)有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4(H+)代替O2，老師認為不合理，原因是_______。
(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有____種。(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結構簡式為_______、________。
①能發生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環上有2個取代基
(6) 以2-丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)__________。
請用以下方式表示: 
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【題目】已知水在25℃和95℃時，電離平衡曲線如圖所示： 
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”），請說明理由
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因： ．
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【題目】下列關于有機物的說法中，不正確的是（ ）
A.乙烯和甲烷都易發生取代反應
B.苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應
C.蛋白質水解的最終產物為氨基酸
D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖
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