【題目】從分類的角度來看，下列說法正確的是
A．硅酸、氯化鐵均為膠體
B．水玻璃、氯水均為混合物
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽
D．氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)
名校課堂系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）
A．CO（g）+
O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/mol
B．C（s）+O2（g）==CO（g）;△H＝-110.5kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）==H2O（g）;△H＝-241.8kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）;△H＝-11036kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 氧化鎂與稀硫酸：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O
D. 常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）高鐵酸鉀
是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀：
①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為________，據(jù)此推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是____________。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強(qiáng)堿性環(huán)境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O，還原劑是_____________。
③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng)，生成物能吸附雜質(zhì)凈水，同時(shí)還產(chǎn)生氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（2）某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì)，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入
，然后再加過量的氨水，過濾；
Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干；
Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質(zhì)量為n g。
請根據(jù)上面操作流程，回答以下問題：
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是_________；加入的主要目的是________________。
③步驟Ⅲ中檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。
④若要檢驗(yàn)溶液中的
，則應(yīng)該加入________________試劑。
⑤計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)細(xì)胞組成成分的敘述，錯(cuò)誤的是
A. 磷脂是所有細(xì)胞都含有的重要組成成分之一
B. 脂肪氧化分解消耗氧氣的量大于同等質(zhì)量的糖類是因其C、H比例高
C. 蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)改變后，不能與雙縮脲試劑發(fā)生紫色反應(yīng)
D. T2噬菌體的遺傳物質(zhì)由四種脫氧核苷酸組成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成尿素的第一步反應(yīng)在高溫、高壓、超臨界態(tài)的二氧化碳與氨反應(yīng)生成甲胺，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g） + 2NH3 （g）
NH4COONH2 （g） ΔH=" -117.2" KJ/mol 。下列措施能提高NH3轉(zhuǎn)化率的是（ ）
A. 升高溫度 B. 通入過量的CO2
C. 通入過量的NH3 D. 使用高效的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]縮醛在有機(jī)合成中常用于保護(hù)羰基或作為合成中間體，同時(shí)還是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線：
已知：
① 芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。
② 
③ 同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，E的名稱是 。
（2）由D生成E的反應(yīng)類型是 ，E→F的反應(yīng)條件是 。
（3）由B生成N的化學(xué)方程式為 。
（4）有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價(jià)廉、效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)。維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖。則維生素C分子中含氧官能團(tuán)名稱為 。
（5）縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為 。G有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜為4組峰。
（6）寫出用2-丁烯為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備順丁橡膠（順式聚1, 3-丁二烯）的合成路線： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題：
（1）B、C中第一電離能較大的是 ，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為 。
（2）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是 。
（3）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6屬于 晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為 雜化。
② [C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有 。
（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是 。
（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。
（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
① 在該晶胞中，E的配位數(shù)為______________。
② 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0）；b為（
，0，
）；c為（
，
，0）。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________________。
③ 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_________ pm（列出計(jì)算式即可）。
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