【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
A．NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B．Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-
C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）
A．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B．在t °C時，AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
D．在t °C時，AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常數K≈816
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【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構成三核10電子的分子；E原子的核外電子數是B原子的核內質子數的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發生復分解反應；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。
（1）G在元周期表中的位置是_____________，E形成的單核陰離子的結構簡圖為______________________。
（2）X是由B、C按原子個數為1︰1組成的化合物，而Y是由A、B、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________，Y中的化學鍵類型有___________________。
（3）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為________________________，G的單質與水蒸氣反應的化學方程式為________________________。
（4）化合物DF3溶液通過蒸發并灼燒得到的固體是_________________（寫化學式）。
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【題目】按下圖甲裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述不正確的是（ ）
A．E表示生成銅的物質的量 B．E表示總反應中消耗水的物質的量
C．F表示生成硫酸的物質的量 D．F表示反應生成氧氣的物質的量
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【題目】下列指定溶液種一定能大量共存的離子組是（ ）
A. pH=1的溶液中：NH4＋、Na＋、Fe3＋、SO42－
B. 堿性溶液種：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－
C. 中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
D. Na2S溶液中：SO42－、K＋、Al3＋、Cl－
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【題目】某學生取某物質溶于水，制得無色透明溶液，進行以下實驗：①與堿反應生成鹽和水；②該溶液中陽離子只有H+；③與鐵反應生成氫氣。根據你學過的酸的概念，其中能說明該物質為酸類物質的是：
A．①②③ B．①② C．② D．②③
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.可用丁達爾現象區分溶液與膠體
B.生石灰與水混合的過程只發生物理變化
C.O3是由3個氧原子構成的化合物
D.CuSO4·5H2O是一種混合物
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【題目】苯丙烯酸（C6H5-CH=CHCOOH）有多種同分異構體，其中含有苯環、—COO—、C=C，且苯環上有兩個取代基的結構（不考慮順反異構）有
A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種
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【題目】請回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為_______ (填“離子”或“共價”)化合物。
（2）元素①的失電子能力比元素⑥_______(填“強”或“弱”)，試從原子結構方面解釋其原因_______。
（3）⑥單質與氧化鐵高溫下反應的方程式是______________；工業冶煉⑥的噥璜的化學方程式是________。
⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是_____________。
(4)實驗室現有元素①的單質和⑥的單質，請簡要寫出比較兩者活動性強弱的一種實驗方案_________
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