Question

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。

①電解水：_____________________________________________________。

②鈉和水的反應(2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑)：_______________________________。

③氟氣和水反應(2F2+2H2O＝4HF+O2)：_______________________________。

④氯氣和水反應(Cl2+H2O＝HCl+HClO)：______________________________。

(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應體系中還原產物是________；若反應中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是________g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱順序為____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中發生反應的離子方程式為________________。

Answer 1

【答案】既作氧化劑，又作還原劑作氧化劑作還原劑既不作氧化劑，也不作還原劑NO4.8Fe2+>Br>Cl2Fe2++4Br+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl

【解析】

(1)

所以在反應①中H2O既作氧化劑又作還原劑，在反應②中水只作氧化劑，在反應③中H2O只作還原劑，在反應④中H2O既不作氧化劑也不作還原劑。

(2)由于HNO3具有強氧化性，H2S具有還原性，此反應為HNO3將H2S氧化成S，自身被還原為NO，其中，轉移2 mol e－時生成32 gS，當轉移0.3 mol電子時，得到S的質量為4.8 g。

(3)Fe2＋、Br－均具有還原性，當通入少量Cl2時只有Fe2＋被氧化，說明還原性Fe2＋>Br－>Cl－，當通入足量Cl2時，Fe2＋和Br－將按1∶2完全被氧化，離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。