Question

【題目】根據實驗室制備氯氣的裝置（如下），回答下列問題；

(1)儀器A 和 B名稱___________ ；____________

(2)寫出B中發生反應的離子方程式_____________________________________

(3)裝置C的作用__________________________________________

(4)裝置D的作用________________________________________________

(5)檢驗E中氯氣已經收集滿的方法_________________________________________

(6)寫出F中發生的反應方程式______________________________________________

(7)每生成0.5mol氯氣轉移________________個電子

Answer 1

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的HCl 除去氯氣中的水蒸氣 E裝置右端的導管口放置濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍，則證明氯氣收集滿 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O NA

【解析】

(1)根據裝置圖示判斷儀器名稱；

(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應制取氯氣；

(3)制取的氯氣中含有揮發出來的氯化氫；

(4)制取的氯氣中含有水蒸汽；

(5)氯氣可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；

(6)氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

(7)根據反應MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，結合氧化還原反應規律分析計算。

(1)由圖可知，A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；

(2)用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl；

(4)制取的氯氣中含有水蒸汽，裝置D中濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣；

(5)氯氣可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，E裝置右端的導管口放置濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍，則證明氯氣收集滿；

(6)氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(7)根據離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，生成1mol氯氣反應中轉移2mol電子，則每生成0.5mol氯氣轉移1mol電子，則電子數目為NA個。