Question

【題目】按要求填空：

（一）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

（1）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______。

（2）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________。

（二）、工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下（金屬單質E可由濾液C制取）：

已知：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2+ +H2O。

（3）固體混合物B的成分是____。

（4）濾液A中鐵元素的存在形式為____（填離子符號），生成該離子與Fe元素的有關反應的離子方程式為_________、_____。

（5）向濾液C中通入足量CO2氣體，除了CO2+OH-=HCO3-，主要的離子方程式有________。

Answer 1

【答案】Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 隔離空氣(或排除氧氣對實驗的影響) SiO2和Cu Fe2+ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【解析】

(一)(1)氯氣具有氧化性，能將氯化亞鐵氧化，據此分析書寫反應的離子方程式；

(2)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，結合空氣中含有氧氣分析解答；

(二)礦渣中含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，Cu2O與鹽酸反應生成Cu和Cu2+，SiO2與鹽酸不反應，Fe2O3與鹽酸反應生成Fe3+，與Cu反應生成Fe2+，固體混合物B為SiO2和Cu，濾液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，濾液C中含有AlO2-，金屬E為Al，固體D為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，在空氣中灼燒，F為CuO和Fe2O3的混合物，粗銅為Cu、Al和Fe的混合物，經過電解可得純銅，據此分析解答(3)～(5)。

(一)(1)氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

(2)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故答案為：隔離空氣(或排除氧氣對實驗的影響)；

(二)(3)根據上述分析，礦渣中含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，只有SiO2與鹽酸不反應，且Cu2O在酸性溶液中發生歧化反應生成銅，則固體B為SiO2和Cu，故答案為：SiO2和Cu；

(4)Cu2O與鹽酸反應生成Cu和Cu2+，Fe2O3與鹽酸反應生成Fe3+，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應生成的Fe3+能夠與Cu反應生成Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，有Cu剩余，則溶液中鐵離子轉化為亞鐵離子，所以濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+，故答案為：Fe2+；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(5)在濾液C中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉溶液，通入足量CO2反應生成碳酸氫鈉，氫氧化鋁，反應的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。