【題目】下列食物中富含油脂的是（ ）
A. 米湯 B. 甘蔗 C. 食鹽 D. 花生油
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）5molCO2的質量是______；在標準狀況下所占的體積約為______；所含的分子數目約為______；所含氧原子的數目約為______。
（2）28gN2與22.4L(標準狀況)CO2相比，所含分子數目_____（“相等”、“不相等”或“無法確定”）。1.5mol上述兩種氣體相比，質量大的是______。
（3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要10mol/LHNO3溶液______mL。
（4）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質量比為1∶3.94，則A元素的摩爾質量為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和熱)
C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=297.2 kJ·mol1(反應熱)
D．2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol1(反應熱)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。實驗流程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：
試劑X：______________，沉淀B：___________________。
（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。
（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎化工產品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應生產BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質硫并使吸收液再生，再生反應的化學方程式為______________________________。
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產品質量，可鼓入預熱后的空氣吹除，預熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。
（3）熱空氣吹除時會有部分HS－轉變為S2O
，使產品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為____________________________________________。
（4）室溫時，若加堿調溶液pH調至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時認為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現的現象________，發生反應的離子方程式___________________。
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【題目】已知下列幾個反應的化學方程式：① 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2、② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3、③ 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl，下列有關物質的氧化性的強弱排列順序中正確的是
A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．Fe3+＞Cl2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2
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【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。
請回答：
（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為________。
（2）導管A的作用是_______________________________。
（3）按要求連接好實驗裝置后，接下來的操作是_________________________。
（4）按要求連接的實驗裝置，存在嚴重問題，請說明改進的辦法，存在的缺陷是___________，改進的辦法是_________________________________________。
（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為___________________；
②集氣瓶中的苯的作用是___________________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將__________（填“偏大” “偏小”或“不變”）。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.0 g，測得氨氣的體積2.8 L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為___________（保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含有酚酞的H2SO4溶液中滴加KOH溶液至溶液呈紅色，表明該過程中體系pH( )
A. 由大變小 B. 先增大后變小
C. 由小變大 D. 先變小后增大
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