【題目】下列說祛錯誤的是（ ）
A.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B.強電解質在液態時，有的導電，有的不導電
C.反應速率常數與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響
D.溫度一定，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液
【答案】A
【解析】
A．鉛蓄電池放電時是原電池，負極電極反應式為：
；正極電極反應式為：
，所以正負極質量都增大，故A錯誤；
B．離子化合物類強電解質，液態時導電，它們都含有活潑的金屬和活潑非金屬，且熔點都高，如NaCl、
等，共價化合物類強電解質，液態時不導電，如
、HCl等，它們的熔點都較低，故B正確；
C．反應速率為濃度的函數，反應速率與濃度、溫度、催化劑、以及固體表面積的影響，則化學反應速率常數K與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響，故C正確；
D．飽和溶液中離子濃度系數次冪之積為溶度積，所以溫度一定，當溶液中
和
濃渡的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液，故D正確；
答案選A。
靈星計算小達人系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2Cr2O42-(黃色)+2H+。請回答下列問題：
(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現象是___。
(2)為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質量為252g/mol)的分解產物，按如圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。
①儀器B的名稱是___。
②C的作用是___。
③反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是___。
④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質量的變化分別為200g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式：___。
(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數，其反應原理為 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H滴定時，1mo1(CH2)N4H+與1mo1H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。
實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL2.000 mo1L-1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200mo1L-1NaOH 標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為20.00mL。
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則滴定時用去的NaOH標準溶液的體積___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
②滴定計算得該樣品中氮的質量分數為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近我國科學家設計了一種微生物燃料電池(MFC)。它是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合去除的氮轉化系統原理示意圖。當該裝置工作時，下列有關敘述正確的是
A.溫度越高，該裝置的轉化效率越高
B.電極A上的電勢比電極B上的高
C.該系統的總反應：4CH3COONH4+11O2=8CO2 +2N2+14H2O
D.MFC電池的陽極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某溫度時，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10molL-1，則該溶液的pH可能為________；
（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近幾年，節能減排、提高原料利用率來提高經濟效益成為人們關注的焦點。某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸實現了變廢為寶的夢想，其生產原理可在實驗室中模擬如圖，請根據要求填空：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。
（2）設
=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_________。
（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射后，發現硬質玻璃管內壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl3+O2
2COCl2+2HCl，上述反應__________ (填選項符號，下同)。
A.屬于取代反應 B.不屬于取代反應
為防止事故發生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是____________。
A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液
C.稀鹽酸 D.水
E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。
（5）E裝置的作用是____________ (填編號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣
C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.2.0gH218O與2H2O的混合物中所含中子數約為6.02×1023
B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發進行，說明該反應的△H<0
C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清，說明苯酚的酸性強于碳酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨反應N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ，反應過程的能量變化如圖所示。已知N2 ( g ) 與 H2( g )反應生成 17 gNH3(g)，放出46. 1kJ的熱量。請回答下列問題：
(1)該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E_______________（填“變大”或“變小”) ，E 的大小對該反應的反應熱有無影響？___________，理由是__________。
(2)圖中△H=________kJ·mol -1。
(3)起始充入2mol·L-1N2和5.5mol·L-1H2，經過50min，NH3的濃度為1mol·L-1，則v（N2）=______mol·L-1·min-1，c(H2)=_____mol·L-1
(4)已知NH3(g)=NH3(l) △H=-QkJ·mol-1,則N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )的△H=_______kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業廢水的常用方法，過程如下：
已知轉化過程中的反應為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)
Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－，下列說法不正確的是( )
A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態
B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g
C. 常溫下轉化反應的平衡常數K=l×1014．則轉化后所得溶液的pH=6
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH=5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為C8H8。下列說法正確的是
A.b 的同分異構體只有 t 和 c 兩種
B.t、b、c 的二氯代物均只有三種
C.t、b、c 中只有 t 的所有原子處于同一平面
D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能
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