Question

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.常溫下，的氫氧化鈉溶液中加入10mL 的HA，所得溶液

B.時，與的氯化銨溶液的pH前者大

C.室溫時濃度均為的和的混合液，pH為10，則

D.溶液：

Answer 1

【答案】A

【解析】

常溫下，的NaOH濃度小于或等于的HA溶液濃度，如果HA是強酸，二者混合后恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，如果是弱酸，二者混合后，HA有剩余，導致溶液呈酸性，所以所得溶液，故A正確；

B.同一溫度下，氯化銨濃度越大，其水解程度越小，但濃度越大，銨根離子水解的越多，所以濃度越大，氯化銨溶液的酸性越強，則與的氯化銨溶液的pH前者小，故B錯誤；

C.室溫下，混合溶液，溶液呈堿性，說明，則的水解程度小于電離程度，根據電荷守恒得，根據物料守恒得，所以得，故C錯誤；

D.是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，硫離子兩步水解都生成氫氧根離子，只有一步水解生成硫氫根離子，所以，故D錯誤；

故選A。