Question

（14分）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價為+4。它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。

Ⅰ.工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖（部分產(chǎn)物略去）：

（1）步驟①反應(yīng)的化學方程式為：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO，還原劑是                     。

（2）步驟②分離出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄與FeCl₃        的不同。

（3）步驟④反應(yīng)的化學方程式為________________________________，該反應(yīng)在氬氣中進行的理由是________________________                     ______。

（4）綠色化學提倡物料循環(huán)。以上流程中，可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl₂、Mg外，還有____________。

II. 工業(yè)上也可用TiO₂通過下述兩種方法制備金屬鈦：

方法一：先將TiO₂氯化為TiCl₄，再還原得到Ti。

（5）氯化反應(yīng)TiO₂ (s) +2Cl₂ (g) TiCl₄(l) + O₂ (g)  無法自發(fā)正向進行，在反應(yīng)器中加入碳，則在高溫條件下反應(yīng)可順利進行。試從化學平衡角度解釋，往氯化反應(yīng)器中加碳的原因：                                           。

方法二：以熔融鹽為電解液電解TiO₂獲得Ti。其中，碳塊為陽極，電極反應(yīng)式為：2O²ˉ– 4eˉ=O₂↑；TiO₂作陰極，被還原。

（6）陰極的電極反應(yīng)式為                。

（7）電解過程中需定期向電解槽中加入碳塊的原因是                      。

 

Answer 1

【答案】

（14分）

（1）FeTiO₃、C（2分）

（2）沸點（1分）

   （3）2Mg + TiCl₄2MgCl₂ + Ti ；防止Mg、Ti被氧化（各2分，共4分）

（4）MgCl₂（1分）

（5）碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，平衡不斷向右移動，使反應(yīng)順利進行（2分）

（6）TiO₂+4eˉ=Ti+2O²ˉ（2分）

（7）碳與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷消耗（2分）

【解析】