Question

【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）完全反應(yīng)．求：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=；
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量：n（HCl）=；
（4）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：V（Cl2）= ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）11.9mol?L﹣1
（3）0.1mol
（4）1.12L
【解析】解：（1）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸的密度為1.19gcm﹣3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，則濃度c= =11.9molL﹣1 ，
故答案為：11.9molL﹣1；（3）n（MnO2）= =0.05mol，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 =0.1mol，
故答案為：0.1mol； （4）結(jié)合反應(yīng)可知n（MnO2）=n（Cl2），產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：V（Cl2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12L．
發(fā)生MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）= =0.05mol，結(jié)合反應(yīng)可知，只有一半HCl作還原劑，結(jié)合c= 、V=nVm計(jì)算．