Question

有機物A和B只由C、H、O中的兩種或三種元素組成，等物質的量的A和B完全燃燒時，消耗相等物質的量的氧氣，則A和B的相對分子質量的差值(其中n為正整數)不可能為    (　  　)
A．0                             B．14n
C．18n                           D．44n

Answer 1

B

試題分析：設烴的化學式為C_xH_y，燃燒的化學方程式為C_xH_y+（x+y/4）O₂xCO₂+ y/2H₂O，等物質的量的烴完全燃燒耗氧量由（x+ y/4）值決定，x+ y/4）的值越大，消耗氧氣的量就越多，若兩種烴的x+ y/4值相等，耗氧量就相同，物質的量相等的烴C_xH_y和完全可拆成形式為C_xH_y?（CO₂）m?（H₂O）_n的烴的衍生物分別完全燃燒后，它們消耗的O₂的量相同．
A、A和B相同時，A和B的分子量相差0的倍數，故A正確；
B、當A和B相差n個-CH₂-時，不符合題意，故B錯誤；
C、如果A和B的分子組成相差若干個H₂O，耗氧量不變，故C正確；
D、如果A和B的分子組成相差若干個CO₂，耗氧量不變，故D正確。
故選B。
點評：本題考查有機物的燃燒耗氧量的計算，題目難度不大，注意燃燒的化學方程式得出等物質的量的烴完全燃燒耗氧量由x+y/4值決定。