Question

常溫下，往c₁mo1/L的醋酸溶液中滴加同體積的c₂ mo1/L的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則

A．酸堿恰好中和	B．c1=c2
C．滴人酚酞溶液呈淺紅色	D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)

Answer 1

D

解析試題分析：醋酸是弱酸，部分電離，NaOH為強堿，完全電離。若c₁mo1/L的醋酸溶液中滴加同體積的c₂ mo1/L的氫氧化鈉溶液后二者恰好發(fā)生中和反應(yīng)，完全反應(yīng)得到CH₃COONa和水。則由于生成的CH₃COONa是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。為了抑制CH₃COO-的水解，使所得溶液的pH=7，則CH₃COOH應(yīng)該稍微過量一些。所以c₁＞c₂.所以A、B錯誤。由于溶液呈中性，所以c(H⁺)=c(OH^-).滴人酚酞溶液后溶液不變色。即呈無色。C錯誤。任何溶液都符合電荷守恒。在CH₃COONa溶液中，c(H⁺)+c(Na⁺)= c(OH^-)+c(CH₃COO^一)，而c(H⁺)=c(OH^-)，所以所得溶液c(Na⁺)=c(CH₃COO^一)。選項D正確。
考點：考查酸堿混合溶液中的離子濃度的大小、溶液的酸堿性的知識。