Question

【題目】肼(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電極b發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流由電極a流出經(jīng)用電器流入電極b

C.物質(zhì)Y是NaOH溶液

D.電極a的電極反應(yīng)式為N2H4 + 4OH－－4e－=N2↑ + 4H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

該燃料電池中，通入燃料肼的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此分析解答。

A．該燃料電池中通入氧氣的電極b為正極，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．a為負(fù)極、b為正極，電流從正極b經(jīng)用電器流入負(fù)極a，故B錯(cuò)誤；

C．b電極上生成氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，所以Y為NaOH溶液，故C正確；

D．a電極上肼失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O，故D正確；

故選B。