【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是
編 號(hào) | A | B | C | D |
強(qiáng)電解質(zhì) | KNO3 | H2SO4 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
弱電解質(zhì) | CH3COOH | CaCO3 | H2S | NH3·H2O |
非電解質(zhì) | SO2 | CO2 | Cl2 | C2H5OH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】1
【解析】
試題A項(xiàng)KNO3屬于鉀鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH 是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，SO2溶于水導(dǎo)電，但電離起導(dǎo)電作用的是H2SO3，故SO2屬于非電解質(zhì)，則A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中CaCO3屬于鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)Cl2屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)C2H5OH溶液屬于混合物，而電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問(wèn)題。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲驗(yàn)證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫化物按其溶解性可以分三類：①易溶于水的有K2S，Na2S，(NH4)2S等；②易溶于非氧化性強(qiáng)酸，不溶于水的有FeS，ZnS等；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S等。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水。
（1）推測(cè)硫化氫通入硫酸銅溶液中能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，寫出原因 。
（2）在氫硫酸溶液中改變下列條件，能使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是 。
A．加入少量的漂白粉 B．通入氨氣
C．加入少量過(guò)氧化鈉粉末 D．加入少量硝酸銀溶液
（3）已知在常溫下，F(xiàn)eS的Ksp＝6.25×10－18，H2S飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在如下關(guān)系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22。在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)達(dá)到1 mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為_(kāi)___________(已知lg2=0.3)。
（4）將Hg加入到一定濃度的H2S溶液中，有氫氣產(chǎn)生，原因?yàn)?/span> 。
(已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg-2e—
Hg2+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)
B. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C. 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不—定能導(dǎo)電
D. 液氨溶于水能導(dǎo)電，所用是電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g) + H2O(g)
CO2(g) + 3H2(g) 
H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ。則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 倍。
②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)） 。
A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合氣體的密度不變
C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
（3）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2＋也有一定的催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察__________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___________。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是
A. 氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為
，該分子是平面型分子
B. 苯與液溴混合后撤入鐵粉發(fā)生了加成反應(yīng)
C. 分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種
D. 1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【2016-2017學(xué)年遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(己電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)X 100%。現(xiàn)取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol L-1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如下圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為
A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【陜西省榆林市2017屆高考模擬第一次測(cè)試?yán)砭C】常溫下，各取1mL PH=2的兩種二元酸H2A與H2B，分別加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是
A. H2A的酸性比H2B弱
B. c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a,b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)
C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)
D. Na2B的水溶液中，離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究。
回答下列問(wèn)題：
（1）圖中D裝置名稱是 。
（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：
①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2
試劑A為_________；試劑C為_________(填序號(hào))。
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為________；試劑C為________。
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