Question

某固體物質是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如圖所示實驗（部分產物略去）：

則下列判斷正確的是（　　）

• A、沉淀X一定只含有CaCO₃和BaSO₄
• B、氣體Z的成分無法確定
• C、取濾液Y，測得其pH＞7，濾液Y中含有的含氧根離子可能是AlO₂^-、NO₃^-
• D、向實驗②后的溶液中滴加過量的燒堿，沒有沉淀生成，說明肯定沒有AlCl₃

Answer 1

分析：樣品溶于水導電沉淀和濾液，沉淀X可能是CaCO₃或K₂SO₄和Ba（NO₃）₂，混合生成的硫酸鋇沉淀；或NaOH和AlCl₃的混合物生成的沉淀Al（OH）₃；沉淀加入過量鹽酸生成氣體Z，證明溶于水形成的沉淀含有CaCO₃；

解答：解：樣品溶于水導電沉淀和濾液，沉淀X可能是CaCO₃或K₂SO₄和Ba（NO₃）₂，混合生成的硫酸鋇沉淀；或NaOH和AlCl₃的混合物生成的沉淀Al（OH）₃；沉淀加入過量鹽酸生成氣體Z，證明溶于水形成的沉淀含有CaCO₃；
A、沉淀X可能是CaCO₃、BaSO₄、Al（OH）₃；故A錯誤；
B、氣體Z的成分是二氧化碳氣體，故B錯誤；
C、取濾液Y，測得其pH＞7，說明含氫氧化鈉，濾液Y中含有的含氧根離子可能是AlO₂^-、NO₃^-；故C正確；
D、向實驗②后的溶液中滴加過量的燒堿，沒有沉淀生成，不一定沒有AlCl₃，過量的氫氧化鈉溶液會把生成的氫氧化鋁溶解，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質檢驗的方法和物質性質的應用，主要是陰極反應現象和物質性質的分析判斷，注意氯化鋁在過量氫氧化鈉溶液中生成的偏鋁酸鈉沒加入過量鹽酸重新生成氯化鋁溶液的判斷，題目難度中等．