Question

利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質。
（1）根據元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較， 這種元素是             。（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則。根據周期表對角線規律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）                                             。
②鑒別Be(OH)₂和Mg(OH)₂可選用的試劑為               。
（3）科學家證實，BeCl₂屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是                                                            。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：①該元素單質常被用作半導體材料。②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣。③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應。在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗４mol/ L 的鹽酸１L。 請你寫出這種元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

Answer 1

（9分）（1） 或 Ba （1分） 
（2）①（2分） ②溶液 （1分） 
（3）融化狀態下是否能夠導電，導電為離子化合物，否則為共價化合物（2分）
（4）第4周期 第ⅣA族 （3分）  注：答第3周期為0分
方程式中反應物或生成物出錯（如NaBeO₂）為0分，配平錯為0分，條件或氣體符號未標扣1分。

解析試題分析：（1）根據元素周期表的結構可知，要比較Mg和Cs的金屬性，需要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，該元素是或Ba。
（2）①金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似，則Be與NaOH溶液反應的離子方程式為。
②由于氫氧化鋁和Be(OH)₂的化學性質相似，都是兩性氫氧化物，所以鑒別Be(OH)₂和Mg(OH)₂可選用的試劑為氫氧化鈉溶液。
（3）含有離子鍵的化合物是離子化合物，而離子鍵再熔化是可以電離出離子，既熔融是可以導電。但共價鍵再熔融是不變，不能導電，據此可以判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。
（4）根據①②可知該元素可能是Si或Ge。但依據③④可知，該元素不可能是是Si，應該是Ge，其余第四周期第ⅣA族。
考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用以及方程式的書寫和化學鍵的判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，注重對學生基礎知識的鞏固和檢查，有利于培養相似的邏輯推理能力和發散思維能力，通過學生分析問題、靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，也有助于培養學生的知識遷移能力和自學能力。