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反應：L(s)＋aG(g)

bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如下圖所示，圖中：壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷

A．上述反應是放熱反應	B．上述反應是吸熱反應
C．a＞b	D．a＜b

由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣中G的體積分數減小，說明該反應為吸熱反應；由圖知，在相同溫度下，壓強增大，說明平衡混合氣中G的體積分數也增大，說明該反應是氣體分子數增大的反應，即a＜b。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H₂O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是

A．800℃下，該反應的化學平衡常數為0.25

B．427℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的△H＜0

C．同溫下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的H₂O（g），則平衡時CO轉化率為66.7%

D．同溫下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數為33.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處平衡狀態的反應2X（s）＋Y（g）

2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應采取的措施是（）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強；④減小壓強；⑤加入催化劑；⑥及時分離出Z。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時于密封容器中發生反應：m A (g)＋n B (g)

p C(g)，達到平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的一半，當再達平衡時C的溶液是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是 ( )

A．平衡向正反應方向移動	B．C氣體的質量分數增大
C．氣體A的轉化率降低	D．m＋n＞p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

	A	B	C	D
H₂	6	1	3.5	5
N₂	2	0	1	1.5
NH₃	0	4	2	1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A (s)+2B (g)

C(g)+ D(g)已達到平衡的是 ( )

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度	D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2NO₂

N₂O₄，下列說法能證明反應已達平衡狀態的是
⑴溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑵溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
⑶條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
⑷溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發生變化；
⑸溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發生變化；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中發生反應3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min）．則：
（1）此時，A的物質的量濃度為______；
（2）反應開始前容器中A、B的物質的量為______；
（3）B的平均反應速率為______；
（4）x的值為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

.聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄為無色氣體．
①在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H______0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡，達到平衡狀態的標志______．
A單位時間內生成nmolN₂O₄的同時生成2nmolNO₂
B用NO₂、N₂O₄的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態
C混合氣體的顏色不再改變的狀態
D混合氣體的密度不再改變的狀態
E混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
③其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是______（填字母）
A減小NO₂的濃度B降低溫度C增大壓強D升高溫度
④17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密閉容器中充入NO₂，達到平衡時，c（NO₂）=0.2mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.16mol?L^-1．請計算反應初始時，充入NO₂的物質的量；請計算該溫度下該反應的平衡常數K；請計算該溫度下反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應的化學方程式：______．

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