【題目】下列提純方法不正確的是（ ）
A.除去KNO3中的NaCl雜質----結晶.
B.除去食鹽中的泥沙-----過濾
C.除去KCl中的K2CO3-----加適量鹽酸
D.除去CaCO3中的CaO-----高溫
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：
（1）A的名稱為 ，試劑X的結構簡式為 ，步驟Ⅵ的反應類型為 。
（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為 、 。
（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為 。
（4）滿足括號中條件（①苯環上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發生顯色反應，③能發生水解反應和銀鏡反應）的E的同分異構體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為 。
（5）依據題中信息，完成以
為原料制取
的合成路線圖。
合成路線圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關生物體內化學元素的敘述，錯誤的是（ ）
A.同一生物體不同組織細胞內化學元素種類和含量大體相同
B.C、H、O、N是組成生物體內酶所必需的元素
C.蛋白質中的S元素存在于氨基酸的R基中
D.占細胞的鮮重最多的元素是O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是某城市某日空氣質量報告：
污染指數 | 首要污染物 | 空氣質量級別 | 空氣質量狀況 |
55 | SO2 | II | 良 |
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。
實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。
（1）A裝置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
（2）實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變_______色(填“藍色”或“紅色”或“不變色”)，說明SO2與水反應生成一種酸。
（3）D裝置的作用是_________ ，并寫出化學反應方程式_____________________。
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
（查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________（填“催化劑”或“氧化劑”）。
（探究結論）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。
（知識聯想）
（1）酸雨造成的危害是：______________________________（舉一例）。
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。
（提出建議）該市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）丙烷（C3H8）是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態水，不會對環境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為。
（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為；
（3）一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發生反應N2O4 (g) 
2NO2 (g) ，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是。
（4）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2 mol·L－1 ， 在一定條件下發生反應：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應的平衡常數為4，
①該反應的平衡常數的表達式為。
②A的轉化率為。
③若升溫至T2時，此反應的平衡常數為1，判斷該反應ΔH0（填“>”或“<”）;若在T2時，投入A、B、C三種物質的濃度均為3 mol·L－1 ， 此時v（正）v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于
A. 無機物 B. 非金屬單質 C. 純凈物 D. 有機物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH。
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。
（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________。
（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。
（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。
（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為______________（用a表示）。
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