Question

固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是（　　）

A．有O₂放電的a極為電池的負極

B．有H₂放電的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對應的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．該電池的總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

Answer 1

分析：該電池屬于酸性氫氧燃料電池，電池工作時的正負極反應式分別為：正極：O₂+4e^-=2O^2-；負極：H₂-2e^-═2H⁺，總反應為：2H₂+O₂=2H₂O．

解答：解：A、在燃料電池中，有O₂放電的a極為原電池的正極，故A錯誤；
B、在燃料電池中，有H₂放電的b極為電池的負極，故B錯誤；
C、a極對應的電極反應為：O₂+4e^-=2O^2-，故C錯誤；
D、在燃料電池中，總反應方程式即為燃料燃燒的化學方程式，即2H₂+O₂=2H₂O，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原電池的工作原理，涉及正負極的判斷，電極反應式的書寫等問題，題目難度不大，注意基礎知識的積累．