【題目】下列物質能將Fe2＋轉化為Fe3＋的有
①新制氯水 ②鋅 ③稀硝酸 ④銅 ⑤鐵
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①②③④
靈星計算小達人系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；
2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是( )
A．氧化性：MnO4－>Cl2>I2>Fe3＋
B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－
C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有還原性
D．FeCl3能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
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【題目】用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是
A. 電源的B極為負極
B. 可選用石英代替粗硅
C. 電解時，熔融鹽中Li+向粗硅移動
D. 陽極反應：Si＋4H－－4e－= SiH4↑
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【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質，用還原法將其轉化為無污染的物質，對于消除環境污染有重要意義。
（1）已知：2C(s)+O2(g)
2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
回答下列問題：
①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為_______。
②在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中c(NO)（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。
已知：三個容器的反應溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃
時間 | 0 s | 10 s | 20 s | 30 s | 40 s |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
甲容器中，該反應的平衡常數K=_______。丙容器的反應溫度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。
（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑進行反應，產生N2的量隨時間變化如圖所示。
①在催化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。
②該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______，理由是_______。
③下列說法正確的是_______（填標號）。
a．使用催化劑A達平衡時，△H值更大
b．升高溫度可使容器內氣體顏色加深
c．單位時間內形成N-H鍵與O-H鍵的數目相等時，說明反應已經達到平衡
d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡
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【題目】有關NaHCO3和Na2CO3的下列敘述中錯誤的是（ ）
①等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的CO2多
②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應，Na2CO3消耗鹽酸的物質的量是NaHCO3的兩倍
③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液中產生白色沉淀
④通常狀況下，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③
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【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI， 
H>0，H2的物質的量隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 該溫度下，恒容時充入HI氣體，HI的百分含量增大
B. 0~2min內的HI的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1
C. 恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不變
D. 升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C. CO2中混有少量HCl氣體可用飽和碳酸鈉溶液除去
D. 用蒸餾的方法可將汽油和煤油進行分離
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