Question

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯誤； B、因電離平衡常數只與溫度有關，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，故B錯誤；
C、因稀釋時一段時間電離產生等量的H+和F﹣ ， 溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c（H+）不會超過10﹣7molL﹣1 ， c（F﹣）不斷減小，則比值變小，故C錯誤；
D、因Ka（HF）= ，當HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，c（F﹣）不斷減小，Ka（HF）不變，則 增大，故D正確；
故選：D．
根據HF屬于弱電解質，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數不變來解答．