【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是（ ） 
A.X的最常見氣態氫化物的水溶液顯酸性
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C.Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈
D.X的原子半徑小于Y
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個密閉容器中，發生下列反應：CO2(g)＋C(s)
2CO(g) ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡怎樣變化？填（正、逆、不移動）（增大、減小或不變）
（1）增加C，平衡向________方向，c(CO)__________。
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)_______。
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a-松油醇可經以下路線合成，小方框中的每一字母各代表一種有機物：
可供選擇的試劑：①Br2②H2③O2
提示：
請回答下列問題：
（1）試劑1是______，試劑2是__________（填寫試劑化學式）。
（2）D的結構簡式是_______，G的結構簡式是_______。
（3）a-松油醇含有的官能團名稱是__________，F到H的反應類型是__________。
（4）“F的同分異構體有多種, 其中與F含有的官能團不同且含有一種官能團的有機物有_____種。
（5）E轉化為F的反應方程式是________________。
（6）結合題述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代環己烷的合成路線（無機試劑任選）: _____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（ ）
A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D. 金剛石
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【題目】一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發生如下反應：
X（g）+Y（g）
Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成a mol Z。下列說法正確的是
A. 向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動
B. 用X表示此反應的反應速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1
C. 向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動
D. 當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：（填具體元素符號，下同）．
（2）NH4H電子式是：；
（3）表示①與⑦的化合物的結構式；
（4）寫出 ⑥的原子結構示意圖；
（5）③氣態氫化物的沸點（填“大于”、“小于”）⑥的氣態氫化物的沸點．
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如下圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na＋、OH-、SO42-、NO3-
B. b 點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點對應的溶液中：Na＋、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d 點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe3+、Ag+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋亊實的是
A. SO2隨雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-
B. 向Mg(HCO3)2溶液中加人過量NaOH溶液，產生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O
C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置—段時間后，溶液變藍： 4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
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