Question

【題目】已知可逆反應CO+H2O（g）CO2+H2 ， 達到平衡時，K= ，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關．
（1）830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為；K值為 ．
（2）830K，若只將起始時c（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為 ．
（3）若830K時，起始濃度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡濃度c（H2）=c mol/L，a、b、c之間的關系式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）40%；1
（2）25%
（3）ab=bc+ac
【解析】解：（1.）設水蒸氣反應的濃度為xmol/L
CO + H2O（g） CO2 + H2 ，
1 1
1.2mol/L xmol/L
x=1.2
所以水蒸氣的轉化率= ×100%=40%；

	CO	+	H2O（g）		CO2	+	H2
起始	2mol/L		3mol/L		0		0
反應	1.2mol/L		1.2mol/L		1.2mol/L		1.2mol/L
平衡	0.8mol/L		1.8mol/L		1.2mol/L		1.2mol/L

平衡常數K= =1，
所以答案是：40%；1；
（2.）設反應的水蒸氣的濃度為y．

	CO	+	H2O（g）		CO2	+	H2
起始	2mol/L		6mol/L		0		0
反應	y		y		y		y
平衡	（2﹣y）mol/L		（6﹣y）mol/L		y		y

K= =1
解得y=1.5mol/L，
所以水蒸氣的轉化率為 =25%，
所以答案是：25%；
（3.）

	CO	+	H2O（g）		CO2	+	H2
起始	amol/L		b mol/L		0		0
反應	c mol/L		c mol/L		c mol/L		c mol/L
平衡	（a﹣c）mol/L		（b﹣c）mol/L		c mol/L		c mol/L

K= =1，
所以c2=（a﹣c）（b﹣c），即ab=bc+ac，
所以答案是：ab=bc+ac．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%即可以解答此題．