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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體,其結構簡式如圖,下列敘述不正確的是(

A. 有機物A屬于芳香族化合物

B. 有機物ANaOH的醇溶液共熱可發生消去反應

C. 有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發生消去反應

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應,最多可以消耗 3molNaOH

【答案】C

【解析】

A.該化合物含有苯環,因此屬于芳香族化合物,A正確;

B.該化合物中含有Cl原子,由于與Cl原子結合的C原子的鄰位C原子上有H原子,所以有機物ANaOH的醇溶液共熱可發生消去反應,B正確;

C. 由于羥基連接的C原子的鄰位碳原子上沒有H原子,所以不能在濃硫酸作用下發生消去反應,C錯誤;

D.在分子中含有酯基、-Cl原子及水解生成的苯酚結構都可以與堿反應,則1molA可以與3molNaOH反應, D正確;

故合理選項是C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,加食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料,以KI溶液為電解液,在一定條件下進行電解,反應的化學方程式為KI3H2OKIO33H2。下列有關說法不正確的是

A. 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍

B. 電解時,石墨作陽極,不銹鋼作陰極

C. 陽極的電極反應式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H

D. 轉移3 mol電子,理論上可制得107 g KIO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質量的鐵粉中充分反應,所加混合溶液的體積與反應后剩余固體質量如圖所示。已知原混合溶液中Cu2濃度為0.140 mol·L1,經檢測M點時溶液中無Cu2

求:(1c(FeCl3)______mol·L1

2)鐵粉的質量為____g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結構簡式為

請回答下列問題:

(1)A的名稱是___________;B中所含官能團的名稱是___________

(2)反應⑤的化學方程式為______________________,該反應的反應類型是___________。

(3)G的分子式為___________

(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式:___________、___________。

I.苯環上只有三個取代基

Ⅱ核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質與足量 NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)通過不休眠種子與休眠種子胚的鮮重比較,得出其中結合水/自由水比值高的是_______種子;不休眠的種子萌發6天后至形成葉片前,干重會____________,原因是:____________。

2)不休眠的種子萌發后胚中的RNA合成量____________,經分析種子的淀粉含量下降而葡萄糖含量升高,推測某些RNA控制翻譯合成了______________。

3)第5天萌發種子的胚根長出,此時整個種子內DNA的含量與不萌發種子比__________(相等、增多、減少),推測的理由是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素,0.1mol·L1AB、D的最高價氧化物對應的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖,則下列說法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝AD的最高價含氧酸的濃溶液

B. AE3D2E2分子中所有原子最外層均達到8電子結構

C. B、DE的單質或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質

D. 工業上分別電解熔融的BE、CE形成的化合物制備BC單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化合物X的敘述正確的是

A. X分子只存在2個手性碳原子

B. X分子能發生氧化、取代、消去反應

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應,最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業中,也可用作有機合成中間體、溶劑等.其制備方法為:

+C2H5OH+H2O

已知:

顏色、狀態

沸點(℃)

密度(gcm﹣3

苯甲酸*

無色片狀晶休

249

1.2659

苯甲酸乙酯

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

無色澄清液體

78.3

0.7893

環己烷

無色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華.實驗步驟如下:

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按如圖所示裝好儀器,控制溫度在6570℃加熱回流2h.反應時環己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”(沸點62.6℃)蒸餾出來,再利用分水器不斷分離除去反應生成的水,回流環己烷和乙醇.

②反應結束,打開旋塞放出分水器中液體后,關閉旋塞.繼續加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱.

③將燒瓶內反應液倒人盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性.

④用分液漏斗分出有機層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層.加入氯化鈣,對粗產物進行蒸餾(裝置如圖所示),低溫蒸出乙醚后,繼續升溫,接收210213℃的餾分.

⑤檢驗合格,測得產品體積為13.16mL.

(1)在該實驗中,圓底燒瓶的容積最適合的是_____(填入正確選項前的字母).

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

(2)步驟①中沸石的作用是____,使用分水器不斷分離除去水的目的是_____

(3)驟②中應控制餾分的溫度在__

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

(4)步驟③加入Na2CO3的作用是________;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產生該現象的原因是________

(5)關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____

A.水溶液中加入乙醚,轉移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉過來,用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C.經幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.放出液體時,應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

(6)計算本實驗的產率為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一般較強酸可制取較弱酸,這是復分解反應的規律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH:

溶質

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有關說法正確的是( )

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的

B. 反應CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發生

C. 室溫下,電離常數: K2( H2CO3)>K( HClO)

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

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