Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（  ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)=C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=－57．3kJ／mol，則任何酸堿中和的反應熱均為57．3kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂則△H₁＜△H₂

Answer 1

D

試題分析：A、放熱反應表明，反應物的總能量比生成物的總能量要高，而不是反應以中的一種，在本題中，應該是則SO₂的與O₂總能量一定高于SO₃的能量，錯誤；B、石墨轉化成金剛石吸收熱量，表明金剛石的能量比石墨的高，一般來說能量越低越穩定，錯誤；C、若反應中除了生成水外還有別的物質如沉淀等生成，或者說生成的水不是1mol，，那么放出的熱量就不一定是57．3kJ，錯誤；D、生成二氧化碳比生成一氧化碳的時候放出的熱量多，但是反應熱在比較大小時，是帶著負號來比較的，所以就有：△H₁＜△H₂，正確。