Question

【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質及化合物在生活生產中處處可見。

（1）過量的鐵和稀硝酸發生反應，產物是Fe(NO3)2和NO，寫出該反應的化學方程式___________。

（2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，FeSO4會被氧化為_______（填寫化學式）。在該溶液中加入___________試劑，看到_____________________現象，證明溶液變質。

（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，常用作凈水劑，請述其原因并寫出有關的離子方程式____________________。

（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。

由圖可知c點的沉淀是________（填化學式），已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，兩者的物質的量:________比________多。

Answer 1

【答案】 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O Fe2（SO4）3 KSCN溶液 溶液變為血紅色 明礬水解生成膠狀Al(OH)3，它具有很強的吸附能力，可以吸附水中的雜質并沉降，使水澄清。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ BaSO4 BaSO4 Al(OH)3

【解析】（1）過量的鐵和稀硝酸發生反應，產物是Fe(NO3)2和NO，反應的化學方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，FeSO4會被氧化為Fe2（SO4）3。在該溶液中加入KSCN溶液，溶液變為血紅色，證明溶液變質；（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，明礬水解生成膠狀Al(OH)3，它具有很強的吸附能力，可以吸附水中的雜質并沉降，使水澄清，常用作凈水劑，有關的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；c點時Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此時產生的沉淀只有BaSO4；在a-b發生反應A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質的量： BaSO4比Al（OH）3多。