Question

（2010?伊春模擬）【物質結構與性質】
C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是

Sn

．
（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質
①CO₂分子的空間構型

直線形

；碳氧之間的成鍵方式

共價鍵

．
②SiO₂晶體的空間構型

Si-O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網狀結構

；硅氧之間的成鍵方式

共價鍵

．
③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質

熔融時能導電、較高的熔點

（寫出1條即可）

Answer 1

分析：（1）Ge是32號元素，其原子核外有32 個電子，根據構造原理書寫其基態原子核外電子排布式；
（2）金屬元素能形成金屬晶體；
（3）①根據價層電子對互斥理論確定其空間構型，非金屬元素之間易形成共價鍵；
②二氧化硅是原子晶體，每個硅原子和4個氧原子之間形成4個共價鍵，每個氧原子和2個硅原子形成2個共價鍵；非金屬元素之間易形成共價鍵；
③熔融狀態下，離子晶體能電離出陰陽離子，離子晶體的熔點與其晶格能成正比．

解答：解：（1）Ge是32號元素，其原子核外有32 個電子，根據構造原理知其基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²；
（2）金屬元素能形成金屬晶體，所以能形成金屬晶體的是Sn，故答案為：Sn；
（3）①二氧化碳分子中碳原子價層電子對個數是2，且不含孤電子對，所以其空間構型是直線形，碳原子和氧原子之間存在共價鍵，故答案為：直線形；共價鍵；
②二氧化硅是原子晶體，Si-O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網狀結構，硅原子和氧原子之間存在共價鍵，
故答案為：Si-O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網狀結構；共價鍵；
③離子晶體在熔融狀態下能電離呈自由移動的陰陽離子而導電，且離子晶體一般有較高的熔點，
故答案為：熔融時能導電、較高的熔點．

點評：本題考查了基態原子核外電子排布式的書寫、分子空間構型的判斷、化學鍵的判斷等知識點，根據構造原理、價層電子對互斥理論等知識點來分析解答，難度不大．