5.4g水與_ ___g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是_ ___ ，其中氫原子數之比是_ ___ 。若將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質的物質的量濃度為_ ___ 。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是
A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表中對應關系錯誤的是( )
A | NaCl===Na++Cl－； NH3·H2O | 均屬于電離方程式 |
B | Ba2++SO42－ ===BaSO4↓； HCO3－+OH－===CO32－ +H2O | 均可表示一類反應 |
C | SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色 | 均利用SO2的同一性質 |
D | Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑 |
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，下列關于反應①、②的說法正確的是
A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B．反應①中每生成3molFeS時，共轉移6mol電子
C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為3:1
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．0.1molCl2溶于足量水中，轉移的電子數為0.1NA
B．100g98%的濃硫酸中，氧原子總數為4NA
C．常溫常壓下，3g甲醛所含σ鍵數目為0.3NA
D．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有的Fe(OH)3膠粒數目為NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將5 mol/L鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度是
A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作中錯誤的是
A. 蒸發操作時，應使混合物中出現大量固體后，停止加熱
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上期初化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A
．電離平衡常數受溶液濃度的影響
B．電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱
C．電離常數大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數小的酸中大
D．H2CO3的電離常數表達式：K＝
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省校高二上月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態Cl原子中，電子占據的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數為_________。
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的立體結構是，Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_________。
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_________(填元素符號）。
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NH4＋ +OH－