Question

過氧化氫是一種應(yīng)用范圍極廣的過氧化物，根據(jù)題意，回答下列有關(guān)問題：
（1）請舉出H₂O₂的一種用途

 

．
（2）H₂O₂是一種二元弱酸，請寫出它的第一步電離方程式

 

．
（3）將H₂O₂溶液加入鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況

 

．
（4）向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液，將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩只試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①一只試管中滴加酚酞試液，溶液變紅．半分鐘紅色褪去；②另一只試管中加入少量二氧化錳．又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．上述實(shí)驗(yàn)表明，過氧化鈉和水反應(yīng)可分兩步，其化學(xué)方程式為：
第一步：

 

；第二步

 

．

Answer 1

分析：（1）性質(zhì)決定用途，根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)分析；
（2）H₂O₂為二元弱酸，分兩步電離；
（3）H₂O₂溶液加入鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，F(xiàn)e²⁺失去電子，H₂O₂得電子；
（4）過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫，雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，能漂白有色物質(zhì)；過氧化氫不穩(wěn)定，在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣．

解答：解：（1）H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑，故答案為：氧化劑；
（2）H₂O₂為二元弱酸，分2步電離，第一步的電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-，故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
（3）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應(yīng)的方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移為：，故答案為：；
（4）過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫，雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，能漂白有色物質(zhì)，過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；過氧化氫不穩(wěn)定，在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，其反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的綜合知識，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移、方程式的書寫等，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，題目難度中等．