Question

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照以下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2%H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是______________________。

(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1。分析圖1能夠得出的實驗結論是（Ⅰ）____________。（Ⅱ）_____________。

(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示。反應速率逐漸變化的原因是________________。

Answer 1

【答案】 探究H2O2溶液濃度的變化對分解速率的影響 FeCl3對H2O2的分解有催化作用 堿性條件比酸性條件催化效果好 H2O2的濃度逐漸減小

【解析】(1)實驗①和②的濃度不同,則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響;反應物濃度越大反應速率越快;因此，本題正確答案是:探究濃度對反應速率的影響;

(2)實驗③④⑤中都加了1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液做催化劑，加快了化學反應速度，所以FeCl3對H2O2的分解有催化作用；由圖可以知道,⑤的反應速率最大,④的反應速率最小,結合實驗方案可以知道,堿性環境能增大H2O2分解的速率,酸性環境能減小H2O2分解的速率,
因此答案是: I FeCl3對H2O2的分解有催化作用,II堿性環境能增大H2O2分解的速率,酸性環境能減小H2O2分解的速率。

(3) 隨時間的推移,反應物過氧化氫的濃度逐漸減小,濃度越小反應速率越慢, 應速率逐漸變化的原因是D、C、B、A四點H2O2的濃度逐漸減小，化學反應速率也逐減慢,因此本題正確答案是: H2O2的濃度逐漸減小