Question

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，推出圖中標記的11種元素，回答下列問題：

（1）⑤元素形成的簡單陰離子的結構示意圖為________。

（2）④的氣態氫化物的電子式為_____。

（3）在11種元素中，單質的化學性質最不活潑的是_______。（填化學式）

（4）⑧⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是________。（填化學式）

（5）③的單質可以和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，請寫出有關反應的化學方程式____________。

（6）⑦在元素周期表中的位置是________。

Answer 1

【答案】 He HClO4 C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 第三周期ⅢA族

【解析】

①在第一周期第一列，①是H元素；⑩在第一周期第18列，⑩是He元素；②、⑥、⑦、⑧、⑨在第三周期第1、2、13、16、17列，②、⑥、⑦、⑧、⑨分別是Na、Mg、Al、S、Cl元素；③、④、⑤分別在第二 周期第14、15、16列，③、④、⑤分別是C、N、O元素；在第四周期第8列，是Fe元素。

（1）⑤是O元素，形成的簡單陰離子是 O2-，核外有10個電子，離子結構示意圖為。

（2）④是N元素，其氣態氫化物是氨氣，電子式為。

（3）在11種元素中，元素He是稀有氣體，結構穩定，所以化學性質最不活潑的是He；

（4）⑧⑨分別是S、Cl，同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性S<Cl，所以兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4；

（5）③的單質是C，⑧是S，硫元素的最高價氧化物的水化物是硫酸，碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應的化學方程式是C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2H2O＋2SO2↑。

（6）⑦是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。