Question

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是( )

A.反應的化學方程式為: X(g)+Y(g)Z(g)

B.反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應開始到10s時,Y的轉化率為79.0%

D.溫度、體積不變，10s時充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

在化學反應中，速率之比等于化學計量數之比等于物質的濃度變化量之比，轉化率等于反應物的轉化量比反應物起始量。

由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為：X+Y2Z，

A．由以上分析可知反應的化學方程式為：X+Y2Z，A錯誤；

B．由圖象可知反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了=0.395mol/L，B錯誤；

C．反應開始到10s時，Y的轉化率為×100%=79.0%，C正確；

D．溫度、體積不變，10s時充入1 mol He使壓強增大，但容器中X、Y、Z的濃度大小不變，正逆速率都不變，D錯誤。

故選C。