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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是( )

A. 道爾頓 B. 盧瑟福 C. 門捷列夫 D. 玻爾

【答案】C

【解析】提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是門捷列夫，故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)

C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2 ④Fe與Cl2 ⑤Fe和稀HNO3 ，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是

A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A. B為短周期元素，兩元素可形成化合物AB2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為( )

A. b+4 B. b-5 C. b+6 D. b+8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1

（1）已知：CO的燃燒熱△H2 = -283 kJ·moL-1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H3，則：△H1＝ __________。

（2）CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(K+)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)> c(CO32-)，則負(fù)極的反應(yīng)式為________；

（3）在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H< 0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	0 min	5min	10min	15min	20min
c(NO2)	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①5~10min，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：____________。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．2n正(NO2) =n逆(N2) B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．氣體密度不變 D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

③20min時(shí)，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)_____（填“變大”、“ 變小”或“不變”）。

④計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。

⑤在上述平衡的基礎(chǔ)上，在時(shí)間t2、t3時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，則在t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是：_______；在時(shí)間15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4,請(qǐng)比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系：_____________________。