Question

【題目】下列敘述中錯誤的是(　　)

A.熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO。

B.強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子

C.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可以證明醋酸是弱電解質

D.HF、HCl、BaSO4都是強電解質

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO4=Na++ HSO，故A正確，不選；

B．強電解質在水溶液中完全電離，所以溶液中無溶質分子，弱電解質在水溶液中不完全電離，所以弱電解質中有溶質分子，故B正確，不選；

C．1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1說明醋酸不完全電離，即醋酸為弱電解質，故C正確，不選；

D．HF為弱酸，是弱電解質，故D錯誤，符合題意；

故答案為D。