Question

[2012·杭州一模]（10分）化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e處反應的離子方程式為_____________________，該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為　　　 　。
（2）b處的實驗現象為________________，d處的實驗現象為___________________。
（3）c處反應的化學方程式為_____________________________，標準狀況下，當有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為　　　　mol。
（4）通過該實驗能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性的強弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　。

Answer 1

（10分）（1）2MnO＋16H^＋＋10Cl^－===2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O　1∶5
（2）溶液由無色變為藍色　溶液變為紅色
（3）Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O　0.01
（4）能　KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

解析