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下列說(shuō)法中正確的是
A．25℃時(shí)，pH＝7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?br />c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
B．25℃時(shí)，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序?yàn)椋?br />c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A²^－)
C．25℃時(shí)，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
D．25℃時(shí)，Ka(HF)＝3．6×10^－4,Ka（CH₃COOH）＝1．75×10^－5,0．1mol/L 的NaF溶液與0．1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c(Na^＋)－c(F^－)＞c(K^＋)－c(CH₃COO^－)

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒知，25℃時(shí)，pH＝7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)，錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中HA^—的電離程度大于其水解程度，某些微粒的濃度大小順序?yàn)椋篶(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(H₂A)，錯(cuò)誤；C、25℃時(shí)，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，即10×10^—a=100×10^b—14，則a＋b＝13，正確；D、根據(jù)電離常數(shù)判斷，酸性：HF＞CH₃COOH，等濃度的NaF溶液與CH₃COOK溶液相比，CH₃COO^－的水解程度大，故c(Na^＋)－c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH₃COO^－)，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂
③Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．△H₁＞△H₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 ( )

A．溶液的pH：a<b<c<d

B．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>c

C．a(chǎn)、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（14分）“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。
Ⅱ 氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。
(1)若升高溫度至950℃，達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 molCO、3.0mol H₂O、1.0 molCO₂和x mol H₂，則：
①當(dāng)x = 5.0時(shí)，上述平衡向              （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是                       。
③若設(shè)x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化獲得淡水的過程也可以產(chǎn)生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問題：

(1)陽(yáng)離子交換膜是指______________ (填A(yù)或B)。
(2)寫出通電后陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________________________________，在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

肼（N₂H₄）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．

N₂H₄(g)＋

O₂(g)===

N₂(g)＋H₂O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用太陽(yáng)能分解水產(chǎn)生H₂，在催化劑作用下H₂與CO₂反應(yīng)合成CH₃OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－1、CH₃OH(l)+ 3/2O₂(g)= CO₂ (g)+ 2H₂O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol^－1、CO(g) +1/2O₂(g)= CO₂ (g) ΔH=－283.0 kJ·mol^－1。
請(qǐng)回答下列問題：
⑴用太陽(yáng)能分解18g水，需要消耗的能量為 kJ。
⑵ 液態(tài)CH₃OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為。
⑶CO₂合成燃料CH₃OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，由CO₂和H₂合成甲醇，反應(yīng)式：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①下列說(shuō)法正確的是
A．溫度為T₂時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為: v(CH₃OH)＝n_B/t_Bmol·(L·min)^－1
B．T₂＞T₁，T₂平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)在T₂時(shí)的平衡常數(shù)比T₁時(shí)的平衡常數(shù)大
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，平衡逆向移動(dòng)
②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是（填字母。
A．H₂的百分含量保持不變
B．容器中CO₂ 濃度與H₂濃度之比為1: 3
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO₂消耗速率與CH₃OH生成速率相等
⑷科學(xué)家致力于CO₂的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO₂和H₂以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。
CO₂＋4H₂

2H₂O ＋。
⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，則正極的反應(yīng)式為；負(fù)極的反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì)

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

C．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

D．常溫下，在Fe(OH)₃懸濁液中加入足量MgCl₂溶液，沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化合物	燃燒熱	化合物	燃燒熱
甲烷	891．0	正丁烷	2 878．0
乙烷	1560．8	異丁烷	2 869．6
丙烷	2 221．5	2-甲基丁烷	3 531．3

（1）已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷______異丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________
（3）相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。
（1）滴定：①用式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時(shí)滴定管中液體的體積 mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5．0—8．0	3．1—4．4	4．4—6．2	8．2—10．0

該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑；
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積(mL)	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定序號(hào)	待測(cè)液體積(mL)	滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0．50	25．80	25．30
2	V
3	V	6．00	31．35	25．35

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))c =                    。
（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         ；
B．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         ；
C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         ；
D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         。

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